Materia och det periodiska systemet #

Begreppslista #

Atom - består av kärna och (oftast) elektroner runtomkring, kommer ifrån grekiskans “odelbar”
Atomkärna - kärnan i en atom, består av protoner och neutroner
Atommassa - massan av en atom av ett grundämne
Elektron - negativt laddad elementarpartikel, omgiver en atomkärna (e-)
Elektronskal - Bohrs atommodell säger att elektroner kretsar på bestämda avstånd från kärnan, avstånden motsvarar elektronernas möjliga energinivåer. K, L, M, N osv i alfabetisk ordning
Elementarpartiklar - elektron, neutron, proton. Materiens minsta beståndsdelar som inte har någon inre struktur
Masstal - antal p+ + antal n (antal protoner + antal neutroner)
Neutron - elementarpartikel i atomkärnan, saknar elektrisk laddning. Antal neutroner i atomkärnan ger upphov till olika isotoper (n)
Proton - elementarpartikel i atomkärnan, positivt laddad (p+). Antalet bestämmer atomens grundämne och atomnummer
Atommodell - förklara atomens uppbyggnad. Daltons (massiv odelbar kula), Thomsons (spridda elektroner), Rutherfords (e- kretsar kring kärna av p+), Bohrs (e- befinna sig på vissa energinivåer utanför kärnan), Chadwicks (atomkärna n och p+) och den moderna atommodellen (?).
Alfapartikel/alfastrålning - joniserande strålning (α), bestående av alfapartiklar, vilket är atomkärnor av helium (två p+ och två n). Avges i samband med radioaktivt sönderfall
Aggregationstillstånd - gas form, fast form och flytande form. Beroende på tryck och temperatur (plasma, kan bara framställas i labb)
Betapartikel/betastrålning - joniserande strålning (β), bestående av betapartiklar vilket är elektroner som “skjuts ut”. Avges i samband med radioaktivt betasönderfall, form av partikelstrålning. En av neutronerna i kärnan omvandlas till en proton, ett högre atomnummer
Gammastrålning - elektromagnetisk strålning (γ), bestående av fotoner. Mest genomträngande formen av radioaktiv strålning. Avges i samband med radioaktivt sönderfall
Grundämne - substans där alla atomer har samma antal protoner
Grupper - ämnen med likartade kemiska egenskaper, huvudgrupperna har samma antal valenselektroner
Halveringstid - tiden det tar för en given mängd av ett ämne att ha minskat till hälften av sitt ursprungliga värde. Vanligt för att beskriva radioaktivt sönderfall
Heterogena blandningar - en blandning är heterogen om man kan urskilja dess olika beståndsdelar med ögats hjälp
Homogena blandningar - en blandning är homogen om man inte kan urskilja dess olika beståndsdelar med ögats hjälp, kallas även lösningar
Ickemetaller - ett grundämne som saknar metalliska egenskaper (t.ex. metallglans och hög ledningsförmåga)
Isotop - varianter av atomer med olika antal neutroner. Samma antal protoner men olika masstal
Halvmetaller - gränsen mellan metallerna och icke-metallerna. Metalliska egenskaper kan variera beroende på tryck, temperatur och renhet
Huvudgrupperna - grundämnen som tillhör samma huvudgrupp har lika många valenselektroner (undantaget helium)
Joniserande strålning - strålning som har förmågan att slå ut elektroner ur atomer som den kolliderar med (atomerna blir då joner)
Joniseringsenergi - den energimängd som krävs för att skilja en elektron från en atom
Kemisk förening - består av olika grundämnen som har reagerat med varandra
Kemisk reaktion - utgångsämnena kallas reaktanter, till vänster om pilen, de ämnena som bildas kallas produkterna och står till höger om pilen (i en reaktionsformel).
Kärnladdning - atomkärnans elektriska laddning
Metaller - grundämnen som har metalliska egenskaper, t.ex. metallglans, hög ledningsförmåga (värme och elektricitet), formbara
Perioder - alla ämnen i samma period har samma antal skal (t.ex. första perioden bara K-skal osv.)
Periodiska systemet - ett sätt att ordna grundämne efter stigande atomnummer (antal p+) och efter kemiska egenskaper
Valenselektron - elektronerna i det yttersta skalet kallas för valenselektroner, stor betydelse för ett ämnes egenskaper
Ädelgas - grundämnen i grupp 18 i det periodiska systemet (väldigt stabila ämnen)
Ädelgasstruktur - atomer “vill” avge eller uppta elektroner så att de får 8 valenselektroner (oktettregeln), då uppnår de ädelgasstruktur som är ett lågt energitillstånd

Atomodellens utveckling #

graph LR Dalton --> Thomson Thomson --> Rutherford Rutherford --> Bohr Bohr --> Chadwick

John Dalton - atomen är odelbar massiv kula
Sir Joseph Thomson - negativt laddade elektroner spridda i en positivt laddad massa
Ernest Rutherford - insåg att atomen består mest av tomrum, elektroner kretsade kring en atomkärna som bestod av protoner
Niels Bohr - elektronerna kunde bara befinna sig på vissa energinivåer utanför kärnan
James Chadwick - atomkärnan bestod av protoner och neutroner