Syror och baser samt energi #

Kapitel 7 och kapitel 8.

Länkar #

Protolysreaktion: En kemisk reaktion mellan en syra och en bas.
Bas/basisk lösning: Lösning med pH över 7 (protontagare, \(H^+\) ).
Indikator: Tar reda på surheten i en lösning (t.ex. BTB eller fenolftalein).
Jämviktskonstant: Beskriver förhållandet mellan produkter och reaktanter i en kemisk jämviktsreaktion. Jämviktskonstanten för protolysjämvikten kallas för syrakonstanten och betecknas \(K_a\) .
Neutral lösning: Lösning med pH = 7.
pH: Oxoniumjonkoncentrationen \(H_3O^+\) är ett mått på surheten i en lösning.
Syra/sur lösning: Lösning med pH mindre än 7 (protongivare, \(H^+\) ).
Stark/svag bas: En svag bas tar upp färre vätejoner än en stark bas (pH är inte lika högt) och vice-versa.
Stark/svag syra: En svag syra ger ifrån sig färre vätejoner än en stark syra (pH är högre) och vice-versa.
Titrering: Ett sätt att bestämma koncentrationen hos en lösning genom att låta den reagera med en lösning av känd koncentration.
Titrerkurva: En titrerkurva beskriver pH mot “volym tilsatt bas”. Ekvivalenspunkten i en titrerkurva är där de snabba förändringarna sker.

Aktiveringsenergi: Den energi som krävs för att starta en kemisk reaktion.
Endoterm: En endoterm reaktion kräver tillförsel av energi (t.ex. fotosyntes).
Entalpi (H): Storhet som beskriver ett ämnes värmeinnehåll.
Entropi (S): Storhet som går att mätas, beskriver oordning (desto högre entropi desto högre oordning).
De två naturlagarna
1. Naturen strävar efter så låg energi (entalpi) som möjligt.
2. Naturen strävar efter så hög oordning (entropi) som möjligt.
Exoterm: Under en exoterm reaktion avges energi och värmer omgivningen (t.ex. cellandning).
Gibbs friga energi: För att kunna bedömma om en reaktion sker spontant eller inte (med hjälp av entalpin, entropin och temperaturen).
Reaktionshastighet: Hur snabbt en reaktion sker. Beror på ett antal olika faktorer.

Baser Upptar, Syror Avger (protoner \(H^+\) )

\(pH = -\lg [H_3O^+] \\ \iff \\ [H_3O^+] = 10^{-pH}\)

\(\)

\(q = c \cdot m \cdot \Delta T\)

q = energi (J)
c = specifik värmekapacitet (J/(kg*K))
m = massa (kg)
T = temperaturförändring (kelvin)

\(\Delta H = \Sigma H_{produkter} - \Sigma H_{reaktanter}\)

\(\Delta H \ \text{ är förändringen i entalpi} \\ \text{mäts med kalorimeter}\)

Går också att beräkna med hjälp av bindningsentalpier. Förutsätter att alla ämnena är i gasfas.

\[\Delta H = \Delta H_{bindningar bryts} + \Delta H_{bindningar bildas}\]

\[\Delta G = \Delta H - T \Delta S\]

\(\Delta S\) är entropin. \(\Delta H\) är entalpin. \(T\) är temperaturen i kelvin.